计算题| 取0.766g含Fe2O3的Fe，溶于过量盐酸中，溶液中无Fe^3+,用水稀释到100mL。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 05:44:01
取0.766g含Fe2O3的Fe，溶于过量盐酸中，溶液中无Fe^3+,用水稀释到100mL。取出10mL通入14.6mLCl2（标准情况），溶液中恰好无Fe^2+,求样品中铁元素的质量分数。答案是 47.5%我哪里做错了？见图：
到底应该怎么做？请写出详细过程及思路，谢谢~~
为什么Fe不会和HCL反应了？

你的方程列的不对。
(1)2Fe2+ + CI2 == 2Fe3+ + 2CI-
m(总Fe) == 14.6*2*56*10/22400 ==0.73g
(2)n(O)==(0.766-0.73)/16 ==0.00225mol
m(Fe2O3)==160*0.00225/3 ==0.12g
(3)样品中铁元素的质量分数==0.73/0.766 ==95.3%
(4)样品中单质铁的质量分数==（0.766-0.12）/0.766 ==84.3%

元素守恒
Fe2O3和HCL完全反应了
Fe和Fe^3+完全反应生成Fe^2+。
Fe不会和HCL反应了。
其他的把方程式配平，利用代换，知道CL2的量就可以求出来Fe的质量来。